標準酸化還元電位

一般に化学反応を二種の酸化還元反応（半電池反応）の間の電子の授受として、 表現することができ、反応の標準ギブズエネルギー変化 ΔG° は、 各半電池反応の ΔG°_hc で表すことができます。 次の A を還元して A^n- にする半電池反応を考えましょう。

A + n e^- ⇌ A^n-

電気化学的な操作の一つの特徴は、電子 e^- の電位（フェルミ準位）を変えることで、 標準ギブズエネルギー変化 ΔG° を調整することができることにあります。 半電池反応の ΔG° が 0 になる電位を、 この半電池反応の標準還元電位 E° と呼びます （F はファラデー定数。電子の電荷が負であることに注意）。

ΔG°_hc = nF E°

標準還元電位 E° の基準となる電位としては、 次の水素の還元反応がとられます（水素標準電極の形で実現されます）。

2H⁺ + 2 e^- ⇌ H₂

膨大な数の酸化還元反応について、標準還元電位が定められていますが、 ここでは学生実験で登場するような反応について、 標準還元電位をまとめておきます （CRC Handbook of Physics and Chemistry 2012 によります）。 なお 表中、phen は 9,10-フェナントロリン の略号です。