原子量

原子量については中学校でも習いますが、 最近のインターバル表示などについて、 きちんと解説したものはあまり見かけません （IUPAC の CIAAW が教育機関向けに出している文書がありますが、 大部なこともあり、残念ながらあまり普及しているとは言えないようです）。 ここでは標準原子量の一覧とともに、 インターバル表示と常用原子量について紹介しておきます （単位と数値の取り扱いのはなし も参照ください）。

g: 同位体組成が正常な物質が示す変動幅を越えるような地質学的試料が知られている。
m: 何らかの同位体分別を受けたために同位体組成が変動した物質が市販品中に見いだされることがある。
r: 同位体組成に変動があるために精度の良い値を与えることができない。
X: 安定同位体が1つしかない元素。

原子量と原子量の変動範囲による表示

元素の原子量は、他の原子と結合していない中性で基底状態にある ¹²C の質量を 12 としたときの相対質量として定義されています。 このことを明示するために比原子量と呼ばれることもあります。 原子量（分子量）の単位は 1 で、モル質量（単位は g mol^-1 など）と混同してはいけません。

原子量の値（以下では通常取り扱う物質 normal material についての原子量 standard atomic mass を問題にします）は 単核種元素（フッ素など一つの安定核種からなる元素）以外の元素では、その元素を含む物質の起源や処理の仕方などによって変わることがあります。 以前はそうした問題を原子量の不確かさの形で処理されてきましたが、 (1) 測定精度と誤解される恐れがあり、(2) 原子量の値の分布は様々でガウス分布をするとは限らないといったことから、 2009年に国際純正・応用化学連合(IUPAC)は変動範囲 interval 表示を導入することに踏み切りました。 現時点で変動範囲表示が採用されているのは、H、Li、B、C、N、O、Mg、Si、S、Cl、Ar、Br、Tl、Pb の14 元素ですが（2022年現在）、 これはさらに拡大されていく予定です。

変動範囲に関わっては特に次の点に注意します：

• 上限，下限の値は測定値を基に定められた協定値 consensus value で、それ自体の値には不確かさはない。
• 変動範囲の中間点を原子量の値、変動幅の半分を不確かさとして表記しない （塩素の変動範囲が[35.446,35.457]だからと言って35.452 ±0.006などとしない）。

なお変動範囲表示を導入した元素について、 表２のように原子量の典型的な値を示す形で常用原子量 conventional atomic weight も用意されています。 常用原子量は典型値として採用されたもので不確かさはありません（最後の桁の数字の±1の範囲に、 通常の物質中の原子量が収まるように決められています）。 同位体組成を問題としない通常の実験で使用するには、 こちらの方が便利でしょう。

注：IUPACの原子量および同位体存在度委員会(CIAAW)は、変動範囲表示の有効数字の扱いにおいて下限値については端数切り捨て、 上限値は端数切り上げを推奨しています。