弱塩基（トリス）を取り扱うグループは文中の語句を｛｝で囲ったものに読み替える。

＜操作＞

1. 100 mLのビーカー（洗浄して乾燥させたもの）に0.1 mol/L酢酸溶液｛トリス溶液｝20 mLを入れpHを測った後、 イオン交換水20 mLを加えて希釈しpHを測る。
2. 100 mLのビーカー（洗浄して乾燥させたもの）にイオン交換水20 mLをとり（１）で希釈した溶液を20 mLを加えてpHを測る。 この様にして最初の0.1 mol/L酢酸溶液｛トリス溶液｝を毎回半分に希釈する操作を４回繰り返し、希釈するごとにpHを測定する。
3. （１）-（２）と同様にして0.2 mol/L塩酸溶液｛水酸化ナトリウム溶液｝を希釈した時のpHの変化を測定する。

＜検討＞

1. 酢酸および塩酸｛トリス溶液および水酸化ナトリウム溶液｝を希釈したときの結果について、横軸に酸｛塩基｝の希釈回数、縦軸にpHをとってグラフを描き比較せよ。
2. 酸｛塩基｝の解離平衡式からpHと酸｛塩基｝の濃度の常用対数（10を底とする対数）との関係を示す式を導き、（１）のグラフと比較してみよ。
3. 酢酸｛トリスの共役酸｝の解離定数を求めよ^*1。

^*1 水のイオン積 K_w は pK_w = 14.00とする。 弱酸｛弱塩基｝のみの解離平衡では、水素イオン濃度｛水酸化物イオン濃度｝が、 共役塩基｛共役酸｝濃度とほぼ等しいと考えてよいことに注意する。